Hvorfor har sukkerknalder Opløs Hurtigere i varmt vand?

July 22

Hvorfor har sukkerknalder Opløs Hurtigere i varmt vand?


Sukker er et eksempel på et krystallinsk fast stof, der er opløseligt i vand. Det kan opløse hurtigere i varmt vand end koldt vand, fordi der er mere energi i de varme vandmolekyler. Fordi de bevæger hurtigere, de har mere energi til at bryde bindingerne holder sukker sammen. Der er også mere energi til rådighed til at bryde hydrogenbindingerne holder vandet sammen.

Baggrund

Hvorfor har sukkerknalder Opløs Hurtigere i varmt vand?


Når et stof eller opløst stof, opløses, det homogent fordeler til et andet stof, opløsningsmidlet. Det tager energi til den interne struktur af det opløste stof til at bryde. Det tager også energi til at bryde bindingerne holder opløsningsmiddel sammen. Nye molekylære bindinger dannes mellem det opløste stof og opløsningsmidlet. Men for visse kombinationer af stoffer, den energi, der frigives som en opløses, i en anden er større end den energi, det koster for at opløse. Når dette er sandt, det opløste stof er opløseligt i opløsningsmidlet.

Temperatur

Temperaturen er en fysisk egenskab. Det kan ændre sig uden at påvirke naturen af ​​et stof. Temperatur er defineret som et mål for den gennemsnitlige energi af molekylerne i det pågældende stof. I et fluid-lignende vand, dette udmønter sig i hvert molekyle bevæger sig med en højere hastighed. Når et molekyle støder ind et andet molekyle, kan noget af denne energi skal overføres. Denne energi kan bryde intermolekylære bindinger, som dem der holder krystaller sammen, eller de hydrogenbindinger mellem vandmolekyler.

opløsning

Sukker er et eksempel på et fast stof, der er opløseligt i vand. I sin faste form, danner en krystallinsk struktur. Breaking denne struktur tager energi. Mens det er energetisk gunstig for sukker opløses i vand, vil det forekomme hurtigere i varmt vand. Der er mere energi i varmt vand, så der er mere energi til rådighed til at bryde op den krystallinske struktur. Dette samme princip hjælper med at forklare, hvorfor blanding af et glas med en sukker terning i det vil øge hvor hurtigt det opløses. Omrøring tilføjer energi til systemet.

Mætning

Der er en grænse for, hvor meget af et stof vil opløses til et andet. Dette kaldes mætning. Mætningspunkt et opløst stof i et opløsningsmiddel er afhængig af den fysiske tilstand af systemet. Temperatur og tryk kan både påvirke mætningspunkt. Ved åbning en dåse en kulsyreholdig drikkevare, falder trykket, og mætningspunktet ændringer. Gassen i systemet overstiger mætningspunktet, og det kommer ud af opløsningen som bobler.

Undtagelser

Ikke alle stoffer vil opløses mere eller hurtigere i et varmere opløsningsmiddel. Et almindeligt observerede eksempel på dette er oxygen i vand. Om sommeren, når de øverste lag af vandet er varmere, fisk oftere findes nederst vandløb og søer. Dette er fordi de søger de oxygenrige portioner af vandet. Selv dispensering vand fra hanen, kan du se, at varmt vand vil undertiden have bobler, mens koldt vand ikke. Dette sker, fordi med varmt vand, er gasserne kommer ud af opløsning.


relaterede artikler